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一定条件下在水溶液 【长春新东方】2015中考化学定量分析必会题型

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【长春新东方】2015中考化学定量分析必会题型

1.(4分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。

(1)实验中生成沉淀的最大质量是g。(5)

(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀

的原因是。(稀盐酸先与碳酸钠反应)

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(11.1%)

2.(4分)合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时,其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。(2g)

3.(4分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:

。若用一定量溶质的质量分数为的稀硫酸恰好处理2000g含铜的废料(假设硫酸不和其他杂质反应),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(CuSO4:14.8%)

4.(4分)过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量,该瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定条件下进行实验,发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算

⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。(25%)

⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量。(6.8g)(一定条件下在水溶液)

5.(4分)侯氏制碱法的核心反应原理如下:

NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3

某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)

和二氧化碳。充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质

量为4.4g。计算需要通入氨气的质量。(1.7g)

(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存

在其它溶质,不会对上述比值产生影响)。

6.(4分)某化验员取纯碱样品(含氯化钠)44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下:(注:加盐酸时首先发生反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)

加入稀盐酸质量/g07374146147

烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4

(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。

(2)计算恰好不再产生气体时,所得溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)

(1)大于73(2)14.7%

7.(4分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。

(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量。(24kg)

(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(反应原理为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)(11.7%)

(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。(NaCL12.3kg,H2O:37.7kg)

8.(4分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:

①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量1000g。

经实验测定,其中H2O2的质量分数现仅为10%。请计算:

(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?(450g)

(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(209.9g)

9.(4分)某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石(杂质SiO2不参加反应,也不溶于水)放入一定质量的某稀盐酸中,恰好完全反应,过滤(滤液损失不计),得到114g滤液,再向其中加入163.5g水,结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。计算原稀盐酸中溶质的质量分数。(18.25%)

10.(4分)某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%。

为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:

所称量的物质实验1实验2实验3实验4

加入纯碱产品质量/g2.85.611.214

烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6

请计算(最后结果保留一位小数):

(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。(否,NaCO3:94.6%)

(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。(7.3%)

(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。(NaCl:11.5%)

11.(4分)盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐,为测定其中碳酸钠的含量,化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中,逐滴加入150g稀盐酸,恰好完全反应,待不再产生气泡时,得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数(CO2的溶解忽略不计)(NaCO3:64.6%,NaCl:15.7%)

12.(4分)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸的质量分数为2.5%)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?(资料:反应的化学方程式为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)

Key(2800g)

13.(4分)据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

(1)请完成该反应的化学方程式:

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+

(2)某同学想利用此反应,将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。

Key(1)2H2O(2)稀硫酸980g,水540g(一定条件下在水溶液)

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一.(1)在一定条件下,在水溶液中 1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)的相对大小如图所示.①D是_

(1)①根据图象知,D中Cl元素化合价为+7价,所以ClOx-中x为4,则D为ClO4-,故答案为:ClO4-;②B→A+C,根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-,反应热=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol,所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol,故答案为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H单丹厕柑丿纺搽尸敞建=-117kJ/mol;(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol.依据盖斯定律①-②得到:C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ/mol;故答案为:-110.5 kJ/mol.

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二.在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6?n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子

中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL,由H++OH-=H2O,可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol,所以x=0.003mol0.0015mol=2,[CrCln(H2O)6-n]x+中Cr的化合价为+3价,则有3-n=2,解得n=1,即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+,故答案为:[CrCl涪触帝吠郜杜佃森顶缉(H2O)5]2+.


三.一定条件下,Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温

加入CCl4萃取了I2,减小了生成物浓度,反应速率降低,从而使得v(正)>v(逆),导致平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动,加入少许铁粉可以缉贰光荷叱沽癸泰含骏与三价铁离子反应,减小反应物浓度,加入少许碘,增大生成物的浓度,平衡均逆向移动.故答案为:正反应;加入少许铁粉或加入少许碘.


四.芳香化合物A()在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去).请回答下列问题:(1)请

A为,分子式为C10H7O4Cl,在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C,结合B、C分子式可知,B为,C为HOCH2CH(OH)COOH,由转化关系可知,D为,E为,E与乙醇发生转化反应得到F为,(1)A为,分子式为C10H7O4Cl,故答案为:C10H7O4Cl;(2)A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生为:,1mol A在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠4mol,故答案为:4;(3)有机物C为HOCH2CH(OH)COOH,可以由乳酸先发生消去反应,再与溴发生加成反应,再在氢氧化钠水溶液、加热涪浮帝簧郜毫佃桐顶昆条件下发生水解反应,最后酸化得到,故答案为:a;(4)由E制得F的化学方程式为:,属于酯化反应(或取代反应),故答案为:,酯化反应(或取代反应);(5)有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林(即乙酰水杨酸,分子式C9H8O4),结构简式为,满足以下条件的阿司匹林的同分异构体:①苯环上只含有两个侧链,②有两个酯基,③能发生银镜反应,至少有一个甲酸形成的酯基,侧链为-OOCH、-OOCCH3,或-OOCH、-COOCH3,或-OOCH、-CH2OOCH,各有邻、间、对三种,故共有9种,其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式:、,故答案为:、.


五.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法正确的是(  )A.稀释溶液,水

A.平衡常数只受温度的影响,加水稀释,平衡常数不变,故A错误;B.通入CO2,与OH-反应,平衡正向筏沪摧疚诋狡搓挟掸锚移动,故B错误;C.升高温度,平衡向正向移动,则c(HCO3-)/c(CO32-)的比值增大,故C正确;D.加入NaOH固体,c(OH-)浓度增大,溶液pH增大,故D错误.故选C.

浏览次数:  更新时间:2017-10-18 11:47:13
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